Hitrost elektrolize topljencev v običajni pitni vodi

Če vzamemo za primer sulfat, je aktivnost elementarnega kalcija in natrija enakovredna, stopnja elektrolize kalcijevega sulfata pa je nekoliko višja kot pri natrijevem kloridu. Aktivnost kalijevega elementa je veliko večja od aktivnosti natrija, hitrost elektrolize kalijevega klorida pa je veliko večja kot pri natrijevem kloridu.
V skladu s Faradayevim zakonom elektrolize je pri enaki enosmerni napetosti močnejši tok, porabljen pri elektrolizi, večja je hitrost elektrolize. Pri enaki napetosti in toku, daljši kot je čas elektrolize, višja je hitrost elektrolize. Če za primer vzamemo alkalno ionizirano vodo, pridobljeno z elektrolizo, višja kot je pH vrednost vodne raztopine, večja je koncentracija obarjanja kationov. Vendar pa v resnici še vedno obstaja zgornja meja koncentracije obarjanja natrijevih ionov. Vrednost pH je rezultat združevanja koncentracij vseh oborjenih kationov, vključno z vodikovimi ioni (ki makroskopsko ne obstajajo), ki se bodo sprostili v obliki vodikovega plina.