Načelo elektrolize generatorja elektrolitske vode

Voda obstaja v tekoči obliki v obliki skupkov vodnih molekul. Navadna voda iz pipe je običajno sestavljena iz skupin 11-13 vodnih molekul. Pod delovanjem specifičnega električnega polja v elektrolitski celici se vodikove vezi med molekulami vode delno odprejo, pri čemer nastanejo majhni skupki vode, sestavljeni iz 5-6 molekul vode; Istočasno se pod delovanjem sile električnega polja kationi, kot so Ca2+, Mg2+, K+v vodi premikajo proti katodi; In anioni, kot so Cl -, SO42-, NO3-, NO2- se premikajo proti anodi. Reakcija vode na anodi in katodi elektrolitske celice je naslednja:
H2O=OH-+H+
Na katodi: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Na anodi: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
V elektrolitski celici je elektrolitska celica z ionsko membrano razdeljena na dve komori, na anodno in katodno komoro, med obema komorama pa lahko prosto prodirajo le ioni.
Ko je voda v tekočem stanju, se ionizira v vodikove ione in hidroksidne ione. Ko se naelektrijo, se bodo vodikovi ioni zaradi pozitivnega naboja premaknili proti katodi; Po pridobitvi elektrona postanejo vodikovi ioni visoko redukcijski aktivni vodik in oksidacijsko-redukcijski potencial vode se spremeni iz pozitivnega v negativnega.
Aktivirani vodik je nestabilen in dva vodikova atoma pridobita dva elektrona, da postaneta vodikov plin in pobegneta
Reverzibilno ravnovesje ionizacije vode je porušeno in da bi ponovno dosegli ravnovesje, voda nenehno ionizira, kar povzroči nenehno kopičenje hidroksidnih ionov na katodi, kar imenujemo alkalna elektrolizirana voda;
Ravno nasprotno, hidroksidni ioni se premaknejo proti anodi z negativnim nabojem, izgubijo elektrone in postanejo kisik
Reverzibilno ravnovesje ionizacije vode je porušeno. Da bi ponovno dosegli ravnovesje, se voda nenehno ionizira in vodikovi ioni se kopičijo na anodi, kar je znano kot kisla elektrolizirana voda ali elektrolizirana oksidirana voda.